Question

完全吸收11.2LCl₂（標準狀況），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的體積為多少升？生成NaClO的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+C1₂=NaCl+NaClO+H₂O，根據(jù)n=

V

Vm

計算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算消耗NaOH的物質(zhì)的量、生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)V=

n

c

計算需要氫氧化鈉溶液的體積．

解答： 解：標況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
   2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
   2      1          1
n（NaOH） 0.5mol    n（NaClO）
n（NaOH）=

0.5mol×2

1

=1mol，故V（NaOH）=

1mol

2.5mol/L

=0.4L；
n（NaClO）=

0.5mol×1

1

=0.5mol，
答：至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的體積為0.4L，生成NaClO的物質(zhì)的量是0.5mol．

點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握化學(xué)方程式表示的意義．