Question

某同學欲探究食鹽中所加碘的存在形式． 實驗室可提供以下藥品：淀粉、食鹽、H₂O₂、NaI、HCl．
（1）該同學要選擇哪幾樣藥品，方可完成實驗

 

；
（2）寫出反應的離子方程式，并用雙線橋來表示電子轉(zhuǎn)移

 

；
（3）在該反應中，氧化劑是

 

，還原劑是

 

；
（4）能夠觀察到的明顯現(xiàn)象為

 

，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：食鹽中的碘以NaIO₃形成存在，具有氧化性，在酸性條件下可與NaI發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，可使淀粉變藍，以此可進行檢驗，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答： 解：（1）食鹽中的碘以NaIO₃形成存在，具有氧化性，在酸性條件下可與NaI發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，可使淀粉變藍，則需要的藥品有淀粉、食鹽、NaI、HCl，
故答案為：淀粉、食鹽、NaI、HCl；
（2）反應中只有碘元素的化合價發(fā)生變化，分別由+5價、-1價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（3）反應物IO₃^-中I元素化合價降低，IO₃^-為氧化劑，NaI中I元素化合價升高，I^-為還原劑，故答案為：IO₃^-，I^-；
（4）反應生成碘，淀粉遇碘變藍色，反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 5：1，故答案為：淀粉溶液變藍；  5：1．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．