Question

已知P₄ （s，白磷）+5O₂ （g）=P₄O₁₀（s）；△H₁=-2983.2KJ/mol，P（s，紅磷）+

5

4

（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）；△H2=-738.5KJ/mol試應(yīng)用蓋斯定律寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．

解答： 解：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個(gè)反應(yīng)方程式的和：P₄O₁₀（s）=P₄（s、白磷）+5O₂（g）；△H=2983.2kJ?mol^-1
；4P（s、紅磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-738.5×4kJ?mol^-1=-2954kJ?mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ?mol^-1=29.2KJ/mol，
故答案為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變這一知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．