Question

向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應后生成硫酸亞鐵溶液，當生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為4：1時，反應中關系量正確的是（　　）

• A、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：1
• B、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為2：1
• C、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：2
• D、被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：3

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：鐵和氧化鐵的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應后生成硫酸亞鐵溶液，發(fā)生Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，結合生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為4：1，設物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，結合反應方程式解答．

解答： 解：鐵和氧化鐵的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應后生成硫酸亞鐵溶液，生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為4：1，設物質(zhì)的量分別為4mol、1mol，
則Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
  1          1     1
Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，
 1    1          3
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
  1            1
顯然被氧化的Fe為單質(zhì)鐵，其物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，
氧化鐵的鐵被還原，氧化鐵為1mol，所以被還原的Fe為2mol，
所以被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1：1，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握發(fā)生的氧化還原反應及習題中的信息是解答的關鍵，題目難度中等．