Question

A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑，組成它們的離子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質(zhì)的陰、陽離子均不相同，現(xiàn)進行如下實驗：
①A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；
②A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀溶解；
③常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性；
④E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成．
根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出化學式：A、

 

、D

 

、E

 

．
（2）A中陰離子的電子式

 

．
（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因

 

．
（4）寫出A和B的溶液反應的離子方程式

 

．
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：由常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13，則A為二元強堿，所以A為Ba（OH）₂；
E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成，則E為AgNO₃；
A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，且B顯酸性，則B為（NH₄）₂SO₄；
A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀溶解，則D為鋁鹽，再根據(jù)溶液中的陰離子分析，D為AlCl₃；
剩余離子為Na⁺和CO₃^2-，所以C為Na₂CO₃；
據(jù)此回答有關問題．

解答： 解：由常溫下，0.05mol/LA溶液的pH=13，則A為二元強堿，所以A為Ba（OH）₂；
E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成，則E為AgNO₃；
A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，且B顯酸性，則B為（NH₄）₂SO₄；
A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀溶解，則D為鋁鹽，再根據(jù)溶液中的陰離子分析，D為AlCl₃；
剩余離子為Na⁺和CO₃^2-，所以C為Na₂CO₃；
綜上可知：A為Ba（OH）₂；B為（NH₄）₂SO₄C為Na₂CO₃；D為AlCl₃；E為AgNO₃；
（1）寫出化學式：A為Ba（OH）₂；D為AlCl₃；E為AgNO₃；
故答案為：Ba（OH）₂ AlCl₃ AgNO₃；
（2）A中陰離子的電子式：，
故答案為：；
（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性，是因為碳酸根是弱酸根水解顯堿性，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）A為Ba（OH）₂；B為（NH₄）₂SO₄，則A和B的溶液反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
（5）向含0.1mol D的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，
反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH ）₃↓，Al（OH ）₃↓+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
已知n（Al³⁺）=0.1mol，
 n（OH^-）=0.18mol×2=0.36mol，
   Al³⁺+3OH^-═Al （OH ）₃↓         Al（OH ）₃↓+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
 0.1mol     0.3mol    0.1mol               0.06mol      0.06mol
所以剩余的沉淀為0.04mol，其質(zhì)量為：m=nM=0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案為：3.12．

點評：本題主要考查離子共存和離子反應，以此對離子推斷，是高考的熱點和難點．在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)推導剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可．