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在1L1mol/L的氨水中（　�。�
A、含有1molNH3
B、含NH3和NH4+之和為1mol
C、含NH3?H2O1mol
D、含NH3、NH4+、NH3?H2O共1mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度,電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：氨水中的溶質(zhì)是NH3?H2O，氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，根據(jù)物料守恒來分析解答．
解答： 解：氨水中的溶質(zhì)是NH3?H2O，氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，所以溶液中存在含有氮元素的微粒有NH3、NH3?H2O、NH4+，根據(jù)物料守恒得n（NH3）+n（NH3?H2O）+n（NH4+ ）=1mol，所以n（NH3）、n（NH3?H2O）、n（NH4+ ）都小于1mol，故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題以氨水為載體考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中存在的微粒是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒來分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列敘述正確的是（　　）
A、恢復(fù)到原溫度后，溶液的濃度增大
B、沉淀物的質(zhì)量為7.4g
C、飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g
D、恢復(fù)到原溫度后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用銅作催化劑，使1-丙醇氧化為某有機(jī)物，下列物質(zhì)中，與該有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH3OCH2CH3
B、CH3CH（OH）CH3
C、CH3COCH3
D、CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、鋁球一定是空心的
B、左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
C、去掉兩燒杯杠桿仍平衡
D、右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為取Na、NaOH和Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的A在一定條件下充分反應(yīng)時(shí)，理論上需Na、NaOH和Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：2：1
B、4：2：1
C、2：1：2
D、1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（　　）
A、NH3，O2
B、H2O，O2
C、CO2，O2
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A、用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用如圖裝置能除去乙烷中混有的乙烯
D、用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3、H2O、HF熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐2O＞HF＞NH3．下列有關(guān)解釋你認(rèn)為合理的是（　�。�
①H2O分子間比HF分子間更易形成氫鍵．
②HF分子間比NH3分子間更易形成氫鍵．
③等物質(zhì)的量的H2O和HF中分子間形成的氫鍵數(shù)H2O中比HF中多．
④H2O分子內(nèi)O-H鍵能大，HF分子內(nèi)H-F鍵能�。�
⑤水分子的極性最強(qiáng)，NH3分子的極性最弱．
A、①②B、②③C、①③④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
①673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示．下列敘述正確的是
 
．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n（N2）相同
D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n（NH3）比圖中e點(diǎn)的值大
（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323：]
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a
 
0；△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；該反應(yīng)屬于
 

A．一定自發(fā)   B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ?mol-1則N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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