Question

NH₃、H₂O、HF熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐₂O＞HF＞NH₃．下列有關(guān)解釋你認(rèn)為合理的是（　�。�
①H₂O分子間比HF分子間更易形成氫鍵．
②HF分子間比NH₃分子間更易形成氫鍵．
③等物質(zhì)的量的H₂O和HF中分子間形成的氫鍵數(shù)H₂O中比HF中多．
④H₂O分子內(nèi)O-H鍵能大，HF分子內(nèi)H-F鍵能�。�
⑤水分子的極性最強(qiáng)，NH₃分子的極性最弱．

• A、①②
• B、②③
• C、①③④
• D、③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì),鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,極性鍵和非極性鍵

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①電負(fù)性：F＞O＞N，故HF分子間比H₂O分子間更易形成氫鍵；
②電負(fù)性：F＞O＞N，故HF分子間比NH₃分子間更易形成氫鍵；
③等物質(zhì)的量的H₂O和HF中分子間形成的氫鍵數(shù)H₂O中比HF中多；
④HF分子內(nèi)H-F鍵能大于H₂O分子內(nèi)O-H鍵能大，故HF比水穩(wěn)定，與熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)；
⑤水分子和NH₃分子的極性都很強(qiáng)，與熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)．

解答： 解：①電負(fù)性：F＞O＞N，故HF分子間比H₂O分子間更易形成氫鍵，故①不選；
②電負(fù)性：F＞O＞N，故HF分子間比NH₃分子間更易形成氫鍵，故②可選；
③等物質(zhì)的量的H₂O和HF中分子間形成的氫鍵數(shù)H₂O中比HF中多，故③可選；
④HF分子內(nèi)H-F鍵能大于H₂O分子內(nèi)O-H鍵能大，故HF比水穩(wěn)定，與熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故④不選；
⑤水分子和NH₃分子的極性都很強(qiáng)，與熔沸點(diǎn)無(wú)關(guān)，故⑤不選；
故合理的是②③，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的形成條件及對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響，難度不大．要注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)．