Question

計(jì)算：
（1）在0.5molH₂O中，所含有分子數(shù)

 

，原子數(shù)

 

，電子數(shù)

 

．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：5.6LO₂的物質(zhì)的量是

 

，質(zhì)量是

 

．
（3）將58.5g的NaCl配制成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量的濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

結(jié)合分子的構(gòu)成特點(diǎn)計(jì)算；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計(jì)算；
（3）計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合c=

n

V

計(jì)算．

解答： 解：（1）在0.5molH₂O中，所含有分子數(shù)為0.5 N_A，因每個(gè)分子含有3個(gè)原子，則含有的原子數(shù)為1.5 N_A，每個(gè)分子含有10個(gè)電子，則含有的電子數(shù)為5 N_A，
故答案為：0.5 N_A；1.5 N_A；5 N_A；
（2）n（O₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，m（O₂）=0.25mol×32g/mol=8g，故答案為：0.25mol；8g；
（3）n（NaCl）=

58.5g

58.5g/ml

=1mol，c（NaCl）=

1mol

2L

=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，多角度考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．