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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，則x值是（　�。�
A、2B、3C、4D、5
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由-
2
x
升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，根據電子轉移守恒，列方程計算x的值．
解答： 解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由-
2
x
升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：16，根據電子轉移守恒，則：
x×[6-（-
2
x
）]=16×[1-（-1）]
解得：x=5
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、HClO4、H3PO4、H2SiO3酸性依次增強
B、O2-、Mg2+、Al3+的半徑依次增大
C、Na、Mg、Al還原性依次減弱
D、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原溶液中的Br-一定被氧化
B、通入氯氣之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化
C、不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+
D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產生黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人們的生活密切相關，如圖分析不正確的是：（　�。�
選項ABCD
物質
分析 硅酸干凝膠多孔，可以用做干燥劑 Cl2為有毒無色氣體，使用要十分注意安全鋁熱反應可以用于金屬的冶煉  鋅比鐵活潑，輪船上可用鋅保護鐵
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用硫酸和硫化亞鐵反應制取少量硫化氫氣體，裝置中可能涉及如圖組件．關于這些組件的說明正確的是（　�。�
A、①能控制氣體發(fā)生速度
B、若氣體不純而萬一發(fā)生爆炸，②具有保護裝置的作用
C、③用于硫化氫的干燥和收集
D、④用于硫化氫的尾氣處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列情況沒有發(fā)生蛋白質變性的是（　　）
A、用福爾馬林浸動物標本
B、用蘸有質量分數為75%的酒精棉花球擦皮膚
C、用紫外線光燈照射病房
D、淀粉和淀粉酶混合后微熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中可用于設計原電池的是（　�。�
A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
C、MgO+2HCl═MgCl2+H2O
D、NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A、將1mL 1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸
B、pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c（Cl-）=c（SO42-）
C、分別用pH=13的NaOH溶液和氨水中和1mL pH=1的鹽酸，消耗氨水的體積更大
D、將1mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

n g O2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為（　　）
A、
32m
n
B、
16m
n
C、
n
32m
D、
n
16m

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