Question

已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：
（1）各裝置名稱是：A池

 

，B  池

 

，C池

 

．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①

 

，③

 

，⑤

 

．
（3）當(dāng)電路上有2mol電子流過時(shí)，①極上質(zhì)量變化

 

g，⑥極上質(zhì)量變化

 

g．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）A是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，B、C有外接電源，屬于電解池；
（2）A原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B是電解池，③作陽極，陽極上氯離子放電，⑤為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）①鋅被氧化，⑥中銅電極上銀離子得電子析出，根據(jù)鋅、銀和電子之間的關(guān)系式解答；
（4）電鍍池的電解質(zhì)溶液濃度不變．

解答： 解：（1）A是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且符合原電池的構(gòu)成條件，所以屬于原電池，B有外接電源，屬于電解池，C為電解池或電鍍池，
故答案為：原電池；電解池；電鍍池（電解池）；
（2）A原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，
B是電解池，③作陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
C是電鍍池，⑤為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Ag-2e^-═2Ag⁺，
故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；2Ag-2e^-═2Ag⁺；
（3）當(dāng)電路上有2mol電子流過時(shí)，
①鋅被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，當(dāng)電路上有2mol電子流過時(shí)，氧化鋅的質(zhì)量為1mol×65g/mol=65g，
⑥中銅電極上銀離子得電子析出，電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag，當(dāng)電路上有2mol電子流過時(shí)析出銀的質(zhì)量=2mol×108g/mol=216g，
故答案為：65；216；
（4）C為電鍍池，溶液濃度不變，故答案為：C池．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)．