Question

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�

酸	HX			HY	HZ
濃度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
電離度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
電離常數(shù)	K1	K2	K3	K4	K5

• A、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K₁＞K₂＞K₃
• B、室溫時，若在NaZ溶液中加水，則

  c(Z-)

  [c(HZ)×c(OH-)]

  的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
• C、等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）＜c（Y^-）＜c（X^-）
• D、在相同溫度下，K₅＞K₄＞K₃

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．NaZ為強(qiáng)堿弱酸鹽，稀釋該溶液或加入稀鹽酸，都促進(jìn)鹽類水解，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變；
C．弱酸中，酸越強(qiáng)其電離程度越大，則酸根離子水解程度越�。�
D．弱酸的電離度越大，酸性越強(qiáng)，則電離常數(shù)越大．

解答： 解：A．相同溫度下，同種弱酸的電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化，所以K₁=K₂=K₃，故A錯誤；
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水、加酸都促進(jìn)水解，

c(Z-)

[c(HZ)×c(OH-)]

=Ka×Kw，二者都為常數(shù)，只受溫度的影響，故B錯誤；
C．由電離度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，酸越強(qiáng)，水解程度越小，溶液的PH越小，則其pH：NaX＞NaY＞NaZ，則c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-），故C錯誤；
D．弱酸的電離度越大，酸越強(qiáng)，則電離常數(shù)越大，所以在相同溫度下，K₅＞K₄＞K₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，再結(jié)合酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度大小的關(guān)系來分析解答，易錯選項(xiàng)是B，將該式子進(jìn)行改變得到Ka×Kw即可判斷，注意：所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不受其它因素影響，為易錯點(diǎn)．