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圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(   )

A．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度
B．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
C．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度
D．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)
X
Y
Z
W
初始濃度/mol·L-1
0.5
0.6
0
0
平衡濃度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
 
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80% 
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(    )

A．平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
B．達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2)
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是

A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
B．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d
D．達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度
B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時充入N2
D．增大壓強(qiáng)同時充入NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器
編號
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時體
系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是(　　)
A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
C．容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為(   )

A．2∶3∶2∶3 B．2∶2∶3∶3
C．3∶1∶2∶2 D．3∶1∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關(guān)系是  （　�。�。

A．v（NH3）＝v（O2）
B．v（O2）＝v（H2O）
C．v（NH3）＝v（H2O）
D．v（O2）＝v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)

化學(xué)方程式
平衡常數(shù)K
F2＋H22HF
6.5×1095
Cl2＋H22HCl
2.6×1033
Br2＋H22HBr
1.9×1019
I2＋H22HI
8.7×102
 
A.F2的轉(zhuǎn)化率最大
B．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
C．X2與H2反應(yīng)的反應(yīng)速率依次減小
D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

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同步練習(xí)冊答案