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現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉 ②氧化鈉 ③SO2 ④鐵 ⑤氫氧化鈣 ⑥硫酸�、咭掖�  請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，屬于堿性氧化物的是
 
；屬于酸的是
 
，屬于堿的是
 
，屬于鹽的是
 
．
（2）按是否是電解質(zhì)分類，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：單質(zhì)是有同種元素組成的純凈物；
酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，銨鹽例外；
電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 根據(jù)以上概念進行判斷．
解答： 解：（1）①碳酸氫鈉，由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，是電解質(zhì)；
②氧化鈉，由氧元素和鈉元素組成，屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，是電解質(zhì)；
③SO2，由硫元素和氧元素組成，屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，是非電解質(zhì)；
④鐵，由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；
⑤氫氧化鈣，能夠電離出氫氧根離子，屬于堿，是電解質(zhì)；
⑥硫酸，由不同元素組成的純凈物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，是電解質(zhì)；
⑦乙醇，由不同元素組成的純凈物，屬于化合物，是非電解質(zhì)；
所以屬于單質(zhì)的有：④，屬于酸性氧化物的是③，屬于堿性氧化物的是②，屬于酸的是⑥，屬于堿的是⑤，屬于鹽的是①，
故答案為：④；③；②；⑥；⑤；①；
（2）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
上述分析可以屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑥；屬于非電解質(zhì)的是③⑦，
故答案為：①②⑤⑥；③⑦．
點評：本題考查了電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意掌握好電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的分類依據(jù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將agNa加入到一定量的稀H2SO4中，使兩者恰好完全反應(yīng)，得到b升氣體（標況下），所得溶液中共有C個溶質(zhì)的離子，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、NA=
44.8C
3b
B、NA=
23C
2a
C、
a
46
=
b
22.4
D、以上均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是（　�。�
A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃
B、除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉
C、除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾
D、除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（　�。�
A、QCl2
B、RCl3
C、SCl2
D、TCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+制一個化學電池（給出若干導線，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
（1）
 
是正極，正極的電極反應(yīng)式：
 
；
（2）
 
是負極，負極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負極質(zhì)量變化是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：
（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的氣態(tài)化合物分子，Y基態(tài)原子的軌道表示式為
 
，甲的電子式為
 

（2）若X原子的價電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發(fā)的液體物質(zhì)、乙為無色易溶于水的氣體．則Z為
 
，組成Y的元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學方程式為：
 
，Y2+離子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
①銅原子的電子排布式
 
．
②右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學式為
 
．
③已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因
 
．
（2）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見表：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因
 
．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．如表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1）
C-O C=O C≡O(shè)
CO 357.7 798.9 1071.9
N-N N=N N≡N
N2 154.8 418.4 941.7
CO與N2的結(jié)構(gòu)相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有
 
個π鍵；結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因
 
．
（4）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析：A通常顯
 
價，A的電負性
 
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學式）．
（6）目前全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
①配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體．
②如右圖所示配合物，其分子內(nèi)存在的作用力有
 
（填編號）
A．氫鍵                B．離子鍵              C．共價鍵
D．金屬鍵              E．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外學習小組的同學欲驗證碳、硅、硫的非金屬性強弱，并給出下列的試劑供選擇實驗試劑：①濃鹽酸、②稀H2SO4、③飽和Na2SO3溶液、④大理石、⑤Na2CO3粉末、⑥Na2SiO3溶液．實驗裝置如圖所示：
（1）儀器乙中盛
 
，丙儀器中盛
 
．（填序號）
（2）檢驗該實驗裝置氣密性的方法是
 
；
（3）乙中反應(yīng)的離子方程式是
 
；丙中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）結(jié)論：碳、硅、硫的非金屬性由強到弱的順序為
 
．（用元素符號表示）
（5）問題：由給出的儀器和試劑
 
（能、不能）驗證氯、硫、碳的非金屬性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑之一．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為
 
（反應(yīng)①）．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)化學方程式為
 
（反應(yīng)②）．
（3）次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學反應(yīng)方程式為
 
（反應(yīng)③）．
（4）反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)編號）
 
．

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