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它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（　�。�
A、QCl2
B、RCl3
C、SCl2
D、TCl
考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，
根據(jù)元素的化合價判斷．
解答： 解：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，不能形成氯化物；
R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，其氯化物為RCl、UCl；
S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，其氯化物為SCl2；
T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，其氯化物為TCl3；
故選C．
點評：本題考查電離能知識，題目難度中等，注意原子的最外層電子數(shù)與電離能以及化合價的關(guān)系，注意根據(jù)化合價判斷其氯化物的化學(xué)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A、原子核內(nèi)有8個中子的碳原子
 
14
8
C
B、鐵紅的化學(xué)式為FeO
C、HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
D、Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、23g Na在空氣中加熱完全變成Na2O2，失去NA個電子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C、1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為NA
D、0.5mol KClO3中含有Cl-的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　　）
A、Na：ClB、：N：：N：
C、H：HD、H：Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四種溶液，不用其他試劑，僅用觀察法和相互反應(yīng)就可以將其區(qū)別開來，則鑒別出來的先后順序是（　　）
A、（4）（3）（1）（2）
B、（3）（4）（2）（1）
C、（4）（2）（3）（1）
D、（4）（3）（2）（1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后，測得D的濃度為0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?（L?min）-1．
（1）A在4min末的濃度是
 
，
（2）B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉 ②氧化鈉 ③SO2 ④鐵 ⑤氫氧化鈣 ⑥硫酸�、咭掖�  請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，屬于堿性氧化物的是
 
；屬于酸的是
 
，屬于堿的是
 
，屬于鹽的是
 
．
（2）按是否是電解質(zhì)分類，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請回答：
（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：D
 
；
（2）C管中濃硫酸的作用是
 
；
（3）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是
 
．
①C裝置增加的質(zhì)量      ②樣品的摩爾質(zhì)量          ③CuO固體減少的質(zhì)量
（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3：1，試通過計算確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．（要求寫推理過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）4g D2和20g 18O的單質(zhì)化合時最多能生成
 
g D2O，這些D2O分子中含
 
mol中子，含
 
個電子．氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的含量之比約為
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+設(shè)計原電池，溶液中Fe3+向
 
（填“負(fù)極”或“正極”）遷移，正極反應(yīng)式為
 
．某航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池使用的電解質(zhì)溶液為一種強堿，電池總反應(yīng)方程式為：2H2+2O2═2H2O．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）現(xiàn)在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類如下：

據(jù)上面框圖回答下列問題：
淡黃色固體位于
 
組（填“A”→“E”），1mol該物質(zhì)與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：
 
；
A組中共有
 
種物質(zhì)，E組中共有
 
種物質(zhì)；
C組中某物質(zhì)須在高溫時才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
；
寫出B組中氣體物質(zhì)在工業(yè)上催化氧化的化學(xué)方程式：
 
．

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