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反應C （s）+CO2（g）?2CO（g）在恒容容器、一定溫度下達到平衡，再充入CO2，達到
新的平衡時（溫度不變），與原平衡比，以下正確的是（　　）
A、平衡向正反應方向移動
B、混合氣體的平均摩爾質量增大
C、CO2的轉化率增大
D、逆反應速率減小
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應C （s）+CO2（g）?2CO（g）在恒容容器、一定溫度下達到平衡，由于C為固體，再充入CO2，相當于在另一個完全相同的容器中反應，二者達到的平衡為等效平衡，再推壓到原來的容器里，由于壓強增大，平衡向逆反應方向移動，使CO2的轉化率減小，依此解答．
解答： 解：反應C （s）+CO2（g）?2CO（g）在恒容容器、一定溫度下達到平衡，由于C為固體，再充入CO2，相當于在另一個完全相同的容器中反應，二者達到的平衡為等效平衡，再推壓到原來的容器里，由于壓強增大，平衡向逆反應方向移動，使CO2的轉化率減小，
A、平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B、CO2的摩爾質量大于CO的摩爾質量，CO2的量增加，平均摩爾質量增大，故B正確；
C、平衡向逆反應方向移動，CO2的轉化率減小，故C錯誤；
D、充入CO2，濃度增大，正逆反應速率都增大，但是逆反應速率大于正反應速率，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查了濃度和壓強對化學平衡的影響，注意由于C為固體，再充入CO2，再次達到平衡和原平衡時等效平衡，所以平衡逆向移動是易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯水中主要含有三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）．為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，某化學興趣小組做了如下實驗：
（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中肯定含有的粒子是
 
；
（2）取少量氯水于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有的粒子是
 
；
（3）在氯水的試管中加有色布條褪色，說明氯水中含有
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時，pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A、a、c兩點溶液的導電能力相同
B、a、b、c三點溶液中水的電離程度：a＞b=c
C、用等濃度的NaOH溶液分別與等體積的b、c兩點溶液恰好完全反應，消耗NaOH溶液的體積相等
D、b點溶液中存在微粒濃度關系：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O 試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成．則A應該屬于
 
（填字母代號）．
a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中
 
（填寫化學式）失去電子．
（2）學習了分類法后，甲同學把下列物質分為一類：CuSO4溶液、CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、液態(tài)O2．你認為甲同學分類的標準是
 
．根據(jù)物質之間的反應關系判斷，下列反應能生成CuSO4的是
 
（用字母代號填寫）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體．該裝置可用于（　　） 
A、鋅和鹽酸生成氫氣
B、亞硫酸鈉和濃硫酸生成二氧化硫
C、碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D、氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別三種無色溶液NaCl、NaBr、NaI可選用（　�。�
A、AgNO3溶液
B、氯水和酒精
C、溴水和CCl4
D、碘水和汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中，發(fā)生反應2A（g）?B（g）△H＜0，達到平衡后，
c(A)
c(B)
=a，若改變條件，反應再次達到平衡時
c(A)
c(B)
=b，下列說法正確的是（　�。�
A、若其他條件不變，升高溫度，則a＞b
B、保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a=b
C、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充A氣體，則a＞b
D、若a=b，則容器中的反應一定是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕
B、鍍銅的鐵制品，鍍層破損后鐵制品銹蝕更快
C、用鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，粗鋅比純鋅反應快
D、陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度為
 
．
（2）標準狀況下，22.4LHCl配成250mL鹽酸，其物質的量濃度為
 
．
（3）物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質的量為
 
．
（4）10molHCl能配成
 
L物質的量濃度為2mol/L的鹽酸．
（5）配制500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，需NaOH固體的物質的量為
 
質量為
 
．
（6）1.5mol/LMgCl2溶液，Mg 2+的物質的量濃度為
 
，Cl-的物質的量濃度為
 
． 3L該MgCl2溶液中n（Cl -）=
 
，N（Cl-）=
 
．
（7）H +的物質的量濃度為3mol/L的H 2SO4溶液，c（H 2SO4）=
 
，SO 42-的物質的量濃度為
 
．
（8）500mL3mol/L鹽酸中含有HCl的物質的量是
 
mol，Cl-的物質的量是
 
mol．

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