Question

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+A↑+2H₂O 試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于

 

（填字母代號(hào)）．
a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中

 

（填寫化學(xué)式）失去電子．
（2）學(xué)習(xí)了分類法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類：CuSO₄溶液、CuSO₄?5H₂O、Cu（OH）₂、液態(tài)O₂．你認(rèn)為甲同學(xué)分類的標(biāo)準(zhǔn)是

 

．根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO₄的是

 

（用字母代號(hào)填寫）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）將反應(yīng)后所得到的CuSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+A↑+2H₂O中，A為SO₂，是酸性氧化物，可導(dǎo)致酸雨，具有還原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化；
（2）物質(zhì)中均含氧元素，Cu與濃硫酸、CuO與硫酸、氫氧化銅與硫酸、氯化鋇與硫酸均可生成硫酸銅；
（3）根據(jù)CuSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液的反應(yīng)來(lái)寫出離子方程式．

解答： 解：（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，則A是二氧化硫，應(yīng)該屬于酸性氧化物，A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中SO₂ 失去電子，氧化劑是KMnO₄，
故答案為：d；SO₂；
（2）CuSO₄溶液、CuSO₄?5H₂O、Cu（OH）₂、液態(tài)O₂物質(zhì)中均含氧元素，Cu與濃硫酸、CuO與硫酸、氫氧化銅與硫酸、碳酸銅與硫酸均可生成硫酸銅，
故答案為：均含有氧元素；abcd；
（3）CuSO₄溶液與足量Ba（OH）₂的化學(xué)方程式：CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，在書寫離子方程式的時(shí)候，能拆的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，故
離子方程式為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故答案為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類方法和二氧化硫的性質(zhì)以及離子方程式的書寫，難度不大．