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14．某有機(jī)物A是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)130，A中含氧的質(zhì)量為25.8%，該有機(jī)物的分子式為C7H8O2，若A苯環(huán)上的一氯代物有兩種，則A有4種同分異構(gòu)體，若1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗1molNaOH，則該有機(jī)物與足量的濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

分析 有機(jī)物A是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)130，A中含氧的質(zhì)量為25.8%，可以判斷B中含有氧原子數(shù)：130×25.8%÷16=2.1，所以A中含有1個(gè)氧原子，A的相對(duì)分子質(zhì)量為32÷25.8%=124，（124-32）÷12=7…8，所以A的分子式為C7H8O2，

解答 解：有機(jī)物A是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)130，A中含氧的質(zhì)量為25.8%，可以判斷B中含有氧原子數(shù)：130×25.8%÷16=2.1，所以A中含有1個(gè)氧原子，A的相對(duì)分子質(zhì)量為32÷25.8%=124，（124-32）÷12=7…8，所以A的分子式為C7H8O2，A苯環(huán)上的一氯代物有兩種，A為，A有4種同分異構(gòu)體、、，A與足量的濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：C7H8O2；4；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，綜合分析確定A的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，做題時(shí)注意把利用好題給信息，采用正逆推相結(jié)合的方法推斷，注意同分異構(gòu)體的判斷方法，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H中 H+的核外電子排布與He相同
B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
C．NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生
D．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某溫度下，按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)：
（已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）
試管編號(hào)3% Na2S2O3溶液H2O稀H2SO4（體積比為1：5）出現(xiàn)渾濁時(shí)間
①3mL3mL5滴33s
②4mL2mL5滴28s
③5mL1mL5滴cs
請(qǐng)回答：
（1）②中加3% Na2S2O3溶液4 mL．
（2）測(cè)得中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間可能是c（填字母）． a．42s      b．30s         c．16s
（3）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論是對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖1：

已知：
①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示．
②室溫時(shí)，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.0×10-20．（lg5=0.7）
③Al（OH）3和Cu（OH）2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解精煉銀時(shí)，粗銀做陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”），陰極電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
（2）在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65～12，若控制不當(dāng)，使NaOH過(guò)量可能會(huì)引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）煅燒過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫(xiě)出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定：
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是2：6：1．
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，該物質(zhì)的分子式是C2H6O．
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．

（三）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：
（5）A在一定條件下可以和金屬鈉反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（6）A在一定條件下可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈦被稱(chēng)為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）．如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱(chēng)）滴加0.1000mol•L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+．當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mL FeCl3溶液．待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硝基苯是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．反應(yīng)如下：
①
②
組裝如圖反應(yīng)裝置．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如右下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/
℃		沸點(diǎn)
/℃		密度（20℃）
/g•cm-3		水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205難溶
1，3二硝基苯893011.57微溶
制備硝基苯流程如下：
請(qǐng)回答：
（1）步驟①配制混酸：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，操作是：在燒杯中先加入10mL濃硝酸，再沿?zé)谧⑷?0mL濃硫酸，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混和酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（2）在室溫下向三頸瓶中的苯逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻、加熱．實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管最好用球形冷凝管代替（填儀器名稱(chēng)）；上圖中的加熱方式稱(chēng)為水浴加熱；反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是防止副反應(yīng)反應(yīng)．
硝基苯的提純步驟為：

（3）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現(xiàn)象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（4）驗(yàn)證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入無(wú)水CaCl2除去水，然后蒸餾（填操作名稱(chēng)）．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明中：“粗產(chǎn)品中2”中含二硝基苯測(cè)定粗產(chǎn)品的密度大于1.205g•cm-3．
（6）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反應(yīng)可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5，該溫度下，用0.01mol•L-1鹽酸滴定10mLamol•L-1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$減小
B．原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10-2mol•L-1
C．B、D兩點(diǎn)溶液中水電離出來(lái)的c（OH-）：B＜0
D．C點(diǎn)溶液中的H2O不發(fā)生電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中：A硫酸B氯化鋇C氯化銨 D干冰 E苛性鈉F食鹽G過(guò)氧化鈉H氦氣．
①只有共價(jià)鍵的是AD；
②只有離子鍵的是BF；
③既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是CEG；
④無(wú)任何化學(xué)鍵的是H；（用字母作答）

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