Question

3．25℃時(shí)，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=1.75×10^-5，該溫度下，用0.01mol•L^-1鹽酸滴定10mLamol•L^-1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． A點(diǎn)溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$減小
• B． 原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10^-2mol•L^-1
• C． B、D兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c（OH^-）：B＜0
• D． C點(diǎn)溶液中的H₂O不發(fā)生電離

Answer 1

分析 A、A點(diǎn)溶液中加少量水，促進(jìn)氨水的電離，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的分子和分母同乘以氫氧根離子的濃度，得$\frac{{K}_{w}}{{K}_•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，由此分析解答；
B、C點(diǎn)等體積混合溶液呈中性，所以c（Cl^-）=c（HCl）=c（NH₄⁺）＜c（NH₃•H₂O）；
C、B點(diǎn)是氨水和氯化氨的混合溶液，對(duì)水的電離起抑制作用，水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫離子的濃度10^-9mol/L，而D點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合物，對(duì)水的電離起抑制作用，水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫氧根離子的濃度10^-9mol/L；
D、電解質(zhì)水溶液中都存在水的電離．

解答 解：A、A點(diǎn)溶液中加少量水，促進(jìn)氨水的電離，在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的分子和分母同乘以氫氧根離子的濃度，得$\frac{{K}_{w}}{{K}_•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，一水合氨的濃度減小，所以$\frac{{K}_{w}}{{K}_•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$變大，故A錯(cuò)誤；
B、C點(diǎn)等體積混合溶液呈中性，所以c（Cl^-）=c（HCl）=c（NH₄⁺）＜c（NH₃•H₂O），所以氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10^-2mol•L^-1，故B正確；
C、B點(diǎn)是氨水和氯化氨的混合溶液，對(duì)水的電離起抑制作用，水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫離子的濃度10^-9mol/L，而D點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合物，對(duì)水的電離起抑制作用，水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫氧根離子的濃度10^-9mol/L，所以B、D兩點(diǎn)溶液中水電離出來的c（OH^-）：B=D，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)水溶液中都存在水的電離，而不是水不發(fā)生電離，只不過電離程度大小不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，明確電離平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力及化學(xué)計(jì)算能力．