Question

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

 

．
（2）Z在元素周期表中的位置為

 

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（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式）

 

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（4）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）

 

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a．CuSO₄溶液 b．Fe₂O₃  c．濃硫酸  d．NaOH溶液 e．Na₂CO₃固體
（5）已知圖1化合物C含有上述元素中的某一種元素
①若D是一種強酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”，某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進(jìn)行實驗．分液漏斗中應(yīng)加入

 

，打開分液漏斗進(jìn)行實驗，過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是

 

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②若D是一種常見的強堿，則C與水反應(yīng)的離子方程式為

 

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Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，G是地殼中含量最高的金屬元素，故G是鋁；
Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，故Z是氮；
Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)小于N，故Y是碳；
X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且原子序數(shù)小于C，故X是氫；
X與M同主族，M的原子序數(shù)小于鋁，大于氧，故M是鈉；
Q常溫下為氣體，故Q是氯，據(jù)此回答下列問題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X為氫，Y為碳，Z為氮，M為鈉，G為鋁，Q為氯，
（1）C、N、Na、Cl四種元素，周期數(shù)越大原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故四種原子由大到小的順序是：Na＞Al＞C＞N，故答案為：Na＞Al＞C＞N；
（2）Z為氮，N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；
（3）元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于Cl元素的非金屬性越強，故上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是：高氯酸，即HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）由于Al的活潑性強與Cu，故Al能與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出Cu，故a不選；
 Al的還原性較強，能在高溫下與Fe₂O₃反應(yīng)，但在常溫下不反應(yīng)，故b選；
Al與濃硫酸在冷的條件下鈍化，故c不選；
 Al具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故d不選；
 Al與Na₂CO₃固體不能反應(yīng)，故選e，故答案為：be；
（5）①若D是一種強酸，則此強酸為硝酸，即NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃和NO，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；濃硝酸與Cu反應(yīng)生成二氧化氮，故分液漏斗中加入的應(yīng)是濃硝酸，由現(xiàn)象實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變?yōu)榧t棕色，可以得出NO₂能溶于濃硫酸中，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；濃硝酸；NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO₂；
②若D是一種常見的強堿，則D為氫氧化鈉，即過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素周期律的應(yīng)用，包含原子半徑大小比較、離子反應(yīng)方程式書寫等，屬于中等難度的題目．