Question

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L?s），則2s末NH₃的濃度為（　�。�

• A、0.50mol/L
• B、0.60mol/L
• C、0.45mol/L
• D、0.55mol/L

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（NH₃），再利用△c=v△t計算2s末NH₃的濃度．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（NH₃），則v（NH₃）=

2

3

×ν（H₂）=

2

3

×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
故2s末NH₃的濃度為0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，
故選B．

點評：本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．