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20mL0.5mol/LAlCl₃溶液與10mL3mol/LNaCl溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為

．

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：1molAlCl₃電離產(chǎn)生3molCl^-，氯化鋁溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為氯化鋁的3倍，1molNaCl電離產(chǎn)生1molCl^-，NaCl溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度等于氯化鈉的濃度．

解答： 解：20mL0.5mol/LAlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L，
10mL3mol/LNaCl溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L×1=3mol/L
故二者溶液Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為1.5mol/L：3mol/L=1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

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某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗探究．

請回答：
Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）．
A．鋁．B．石墨 C．銀 D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．
（3）實(shí)驗過程中，SO₄^2-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

．
Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗．實(shí)驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和

．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．

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