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標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化劑的是           ，每生成1mol Cl2，電子轉移了      mol。
KMnO4 ； 2 mol

試題分析：標出各元素的化合價，可知Mn由+7變?yōu)?2，Cl由-1變?yōu)?，故氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl；Cl由-1變?yōu)?，每生成1mol Cl2，即轉移了2 mol電子。
點評：氧化還原反應是高考的必考內容，考生應把握以下兩點：一、判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，以及氧化劑（產物）、還原劑（產物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學反應，并能進行簡單的有關于電子守恒的計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（  ）
①維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
③1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
④陰離子都只有還原性
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                        。
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。
起始濃度（ mol/L）
C(NH3)
C(O2)
C(NO)
C(H2O)
甲
1
2
0
0
乙
4
8
0
0
丙
0.2
x
y
z
 
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉化率甲       乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=       ，y=     ，z=       ．
（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_         a2。
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關系是                                                  。
Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：                                               。反應過程中，氧化劑和還原劑物質的量之比為                                  。
（2）若反應中生成0．2mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．氧化還原反應有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有         (填反應編號,下同)；電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有         ；電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有         。
①Fe+2FeCl3===3FeCl2                ②NH4NO3N2O↑+2H2O
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑       ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O       ⑥HgS+O2Hg+SO2
Ⅱ．氧化還原反應必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律。若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種。又知道物質L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：
① Q + HCl→ M+Cl2      ② R+L→ X+ H2O       ③ R+O2 → L+ H2O
（1）已知這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
（2）NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應。若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產物不出下列范圍，根據(jù)已學知識判斷，下列反應（未配平）中屬于氧化還原反應且可能發(fā)生的有                   。(填反應編號)
A．NH4NO3→N2+O2+H2OB．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2OD．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O             F．NH4NO3→N2O+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產、生活中的實例不涉及氧化還原反應的是 （     ）                                              
A．金屬冶煉B．點制豆腐C．食物腐敗D．燃放鞭炮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：
。下列判斷錯誤的是
A．上述反應中的氧化劑是
B．還原性：＞
C．當有0.2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1
D．經測定的水溶液呈堿性，說明促進了水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程沒有發(fā)生氧化還原反應的是（   ）
A．工業(yè)制備硅單質B．漂白粉的失效過程
C．水玻璃的變質過程D．雷雨發(fā)莊稼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價為+4。它是空間技術、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。
工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產物略去）：
（1）步驟①反應的化學方程式為：2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，還 原劑是　　   　  　，每生成1mol TiCl4轉移              mol電子。
（2）步驟②分離出TiCl4的方法，利用了TiCl4與FeCl3　 　　　    的不同。
（3）步驟④反應的化學方程式為______________            __________，該反應在氬氣中進行的理由是_________                _____________________。
（4）綠色化學提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質除Cl2、Mg外，還有___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化還原反應中，電子得失情況表示不正確的是
A．B．
C．D．

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同步練習冊答案