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氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：
。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．上述反應(yīng)中的氧化劑是
B．還原性：＞
C．當(dāng)有0.2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1
D．經(jīng)測(cè)定的水溶液呈堿性，說明促進(jìn)了水的電離
C

試題分析：A、B、D三項(xiàng)都正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤，，當(dāng)有0.2生成時(shí)，反應(yīng)同時(shí)耗掉0.2 CN－，而CN－本身會(huì)產(chǎn)生水解：CN－＋H2O="HCN" ＋OH－，說明原來溶液中CN－的量應(yīng)該多于0.2，故溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加應(yīng)大于1。
點(diǎn)評(píng)：氰化物有劇毒，體現(xiàn)了化學(xué)貼近社會(huì)生活的理念，著重考查了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)與離子水解反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的理解掌握，具有較強(qiáng)的靈動(dòng)性，啟發(fā)考生的思維擴(kuò)散與知識(shí)點(diǎn)的整合銜接。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物僅為S
B．生成1molH3AsO2時(shí)。轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10NA
C．將反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出
D．反應(yīng)產(chǎn)生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應(yīng)生成硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是
A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
B．反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
D．制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是              ，氧化產(chǎn)物為             。
(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為               。
(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為         NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為           g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化劑的是           ，每生成1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移了      mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO↑
下列敘述不正確的是
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑
B．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，C是還原劑
C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3
D．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，轉(zhuǎn)移3 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A．SO2溶于水B．NO2溶于水
C．CO2溶于水D．NH3溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?
①結(jié)論及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量             
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol與1.8 mol之間  D．大于1·8 mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學(xué)式是              
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O  C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后共收集到SO2和H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①簡(jiǎn)述能產(chǎn)生H2的原因是____________                    __________________
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是：                               
③反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為_________g。
④以上數(shù)據(jù)能否計(jì)算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？ _          (填“能”或“不能”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 
H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4    2FeCl3 + 2HI ="==" 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 ="==" 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A．H2SO3＞ HI ＞ FeCl2＞ NOB．HI ＞ FeCl2＞ H2SO3＞ NO
C．FeCl2＞HI ＞ H2SO3＞ NOD．NO ＞FeCl2＞ H2SO3＞ HI

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