Question

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、Y、Z位于同一周期．
（1）元素名稱：W

 

 X

 

（2）原子半徑X

 

Z（填“＞”“＜”或“=”）
（3）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是

 

（用化學式表示）

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，則W為S元素；W、Y、Z位于同一周期，則都處于第三周期，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，則X核外電子總數(shù)≤7且≠6，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則

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＜X原子序數(shù)＜

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，且可推知X原子序數(shù)為7，則X為N元素、Y為P元素、Z為Si元素，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，則W為S元素；W、Y、Z位于同一周期，則都處于第三周期，X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，則X核外電子總數(shù)≤7且≠6，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則

11

2

＜X原子序數(shù)＜

17

2

，且可推知X原子序數(shù)為7，則X為N元素、Y為Cl元素、Z為Si元素，
（1）由上述分析可知，W為硫，X為氮，故答案為：硫；氮；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜Si，故答案為：＜；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S＞Si，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，故答案為：HCl＞H₂S＞SiH₄．

點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律，利用短周期元素的特點確定X的原子序數(shù)是推斷的關鍵，難度中等．