Question

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	工業(yè)上用量最大的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5
B	B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
C	C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，其元素在地殼中的含量位居第二
E	通常情況下，E無(wú)正價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或兩種以上化合物
F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族
G	G單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

（1）A元素在周期表中的位置

 

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（2）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式（若認(rèn)為不行可不寫）

 

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（3）F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，其中一種化合物能與A元素的低價(jià)陽(yáng)離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)書(shū)寫該反應(yīng)的離子方程式

 

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（4）①F與C組成的化合物M含電子數(shù)與X相等，請(qǐng)寫出M實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

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②在教材中，有兩種分子與Y電子數(shù)相等的常見(jiàn)有機(jī)物，請(qǐng)寫出一種符合要求有機(jī)物的名稱

 

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（5）科學(xué)家早期將G單質(zhì)通往粉末狀的冰時(shí)，制備出了HGO這種化合物，但存在時(shí)間極短，請(qǐng)畫(huà)出HGO的結(jié)構(gòu)式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A是工業(yè)上用量最大的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5，則A為Fe；B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1，則各層電子數(shù)分別為2、8、2，故B為Mg；C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，其元素在地殼中的含量位居第二，為Si元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，則F為H元素；G單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，則G為氟元素；通常情況下，E無(wú)正價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或兩種以上化合物，則E為O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A是工業(yè)上用量最大的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5，則A為Fe；B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1，則各層電子數(shù)分別為2、8、2，故B為Mg；C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，其元素在地殼中的含量位居第二，為Si元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在VⅡA族，則F為H元素；G單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，則G為氟元素；通常情況下，E無(wú)正價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或兩種以上化合物，則E為O元素，
（1）A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期Ⅷ族，
故答案為：第四周期Ⅷ族；
（2）Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Si與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，負(fù)極是Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O，
故答案為：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（3）H與O可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物為X為H₂O、Y為H₂O₂，其中H₂O₂能與Fe²⁺在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）①H與N組成的化合物M含電子數(shù)與X相等，則M為NH₃，實(shí)驗(yàn)室制備NH₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
②在教材中，有兩種分子與Y電子數(shù)相等的常見(jiàn)有機(jī)物，符合要求有機(jī)物為：乙烷、甲醇，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；乙烷或甲醇；
（5）科學(xué)家早期將F₂單質(zhì)通往粉末狀的冰時(shí)，制備出了HFO這種化合物，分子中O原子與H、F原子之間分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F，
故答案為：H-O-F．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、原電池、氨氣的制備、常用化學(xué)用語(yǔ)等，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意理解原電池原理，難度中等．