Question

向體積和物質(zhì)的量濃度均相等的鹽酸與NaOH溶液中，分別加入足量的鋁粉，充分反應(yīng)后鹽酸中產(chǎn)生氫氣V₁ mL，NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣V₂ mL（體積均在相同條件下測定），下列說法中正確的是（　�。�
①V₁=V₂
②二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1：3
③反應(yīng)后的兩溶液相混合，鋁元素將全部沉淀
④鋁與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，H₂O作氧化劑．

• A、②③
• B、①②③
• C、②③④
• D、全部

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：等體積等物質(zhì)的量濃度，則HCl、NaOH的物質(zhì)的量相同，由2Al～2NaOH～6HCl～3H₂↑計(jì)算，以此解答．

解答： 解：等體積等物質(zhì)的量濃度，則HCl、NaOH的物質(zhì)的量相同，由2Al～2NaOH～6HCl～3H₂↑可知，
①若酸堿均為6mol，則分別與HCl、NaOH反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量比為1：3，則V₁＜V₂，故錯(cuò)誤；
②生成氫氣物質(zhì)的量比為3：1，由H元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等，二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1：3，故正確；
③與鹽酸反應(yīng)生成Al³⁺，與NaOH反應(yīng)生成AlO₂^-，且物質(zhì)的量比為1：3，兩溶液相混合，鋁元素將全部沉淀，故正確；
④鋁與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，H₂O中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，故正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查Al與酸堿反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，注意Al足量時(shí)酸堿完全反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確存在的關(guān)系式，題目難度不大．