Question

有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三種主族元素的離子，已知它們各自帶有的電荷的數(shù)值m＞n（m，n均為正整數(shù)），且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．若X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)
• B、三種離子Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
• C、它們都在第三周期
• D、X單質(zhì)有還原性，Z單質(zhì)具有氧化性

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z為短周期元素，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z 一定是在第3周期，能簡單離子為Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，且數(shù)值m＞n，則m=3，n=1，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素，
A．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，；
B．金屬陽離子含有2個電子層，陰離子含有3個電子層；
C．M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則為第三周期；
D．鈉具有還原性，氯氣具有較強(qiáng)的氧化性．

解答： 解：X、Y、Z為短周期元素，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z 一定是在第3周期，能簡單離子為Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，且數(shù)值m＞n，則m=3，n=1，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素，
A．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)，故A正確；
B．金屬陽離子含有2個電子層，陰離子含有3個電子層，故B錯誤；
C．M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，說明M層電子為排滿，則原子核外有3個電子層，為第三周期元素，故C正確；
D．鈉具有還原性，氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，故D正確．
故選B．

點評：本題以結(jié)構(gòu)推斷元素為載體，考查原子半徑比較、元素化合物知識等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷出X、Y、Z元素．