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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的C原子數(shù)為0.1NA．
 
（判斷對錯(cuò)）
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由n=
V
Vm
、N=nNA分析．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
n（C）=0.1mol，所以C原子數(shù)為0.1NA，說法正確，
故答案為：對．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì)
選項(xiàng)		甲乙丙
 ACuOCO2H2O
BCCOCO2
CCaCO3CaOCa（OH）2
DH2SO4H2OH2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，PH=a的醋酸和PH=14-a的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的下列說法正確的是（　�。�
A、PH＜7
B、PH=7
C、PH＞7
D、上述三種均有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③過濾時(shí)，除燒杯、漏斗外，還需要用到的玻璃儀器是
 

（2）步驟⑥實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
； 
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
；
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把氫氣和氮?dú)庖?：1的物質(zhì)的量之比放入一容積固定的容器中，溫度不變時(shí)測得平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%時(shí)，求：
（1）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比？
（2）平衡時(shí)混合體系的平均摩爾質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時(shí)c（A）=
 
 mol?L-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的作用有
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實(shí)驗(yàn)測得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)為0.5625則：
（1）平衡時(shí)氨氣的濃度為
 

（2）起始加入氮?dú)獾臐舛葹?div id="ucmaaug" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
  氫氣的物質(zhì)的量為
 

（3）達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 

（4）反應(yīng)前混合氣體的平均分子量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol/L的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol/L的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是A（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B、發(fā)生反應(yīng)生成的AgI沉淀多于AgCl沉淀
C、在水中AgCl的溶解度比AgI的溶解度大
D、若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

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同步練習(xí)冊答案