Question

在常溫下，PH=a的醋酸和PH=14-a的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的下列說法正確的是（　�。�

• A、PH＜7
• B、PH=7
• C、PH＞7
• D、上述三種均有可能

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：常溫下，pH=a的醋酸溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1.0×10^-amol?L^-1，醋酸溶液濃度大于1.0×10^-amol?L^-1；pH=14-a的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

10-(14-a)

mol/L=1.0×10^-amol?L^-1，氫氧化鈉的濃度為1.0×10^-amol?L^-1，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：在常溫下，pH=a的醋酸溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1.0×10^-amol?L^-1，醋酸為弱酸，則醋酸溶液濃度大于1.0×10^-amol?L^-1；
pH=14-a的NaOH溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1.0×10^-（14-a）mol?L^-1，則氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

10-(14-a)

mol/L=1.0×10^-amol?L^-1，氫氧化鈉的濃度為1.0×10^-amol?L^-1，
兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)溶液酸堿性與溶液pH關(guān)系計(jì)算出醋酸和氫氧化鈉溶液的濃度為解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸在溶液中部分電離的特點(diǎn)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．