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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列有關堿金屬元素的說法正確的是（　�。�
A．鋰與過量氧氣反應，生成過氧化鋰B．從鋰到銫，密度由小到大
C．從鋰到銫，熔沸點依次升高D．鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈

分析 A．依據鋰與氧氣反應生成氧化鋰解答；
B．堿金屬從上到下密度依次增大，鉀反常；
C．堿金屬從上到下熔點依次降低；
D．堿金屬從上到下活潑性依次增強，與水反應劇烈程度依次增強．

解答 解：A．鋰與過量氧氣反應，生成氧化鋰，故A錯誤；
B．堿金屬從上到下密度依次增大，鉀反常，故B錯誤；
C．堿金屬從上到下金屬鍵依次減弱，熔點依次降低，故C錯誤；
D．鉀排在鈉的下方，金屬性強于鈉，鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了堿金屬的性質，熟悉同主族元素性質遞變規(guī)律是解題關鍵，注意鉀的密度特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質
①乙苯
②2-甲基戊烷
③2，3-二甲基戊烷
④4-甲基-2-戊烯
⑤3，3-二甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
B．常溫下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C．0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NA
D．2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏高的原因是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液未轉入容量瓶中
C．往燒杯中轉移溶液時有少量液體濺出
D．定容時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下述實驗不能達到預期目的是（　�。�
選項實驗內容實驗目的
A在碘水中加入約1mL四氯化碳，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，再向試管里加入1mL濃KI水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺證明物質的溶解性規(guī)律--“相似相溶”
B取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快
C分別向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩．甲苯中酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高錳酸鉀溶液不褪色證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
D將反應產生的氣體依次通入盛有NaOH溶液、品紅溶液及酸性KMnO4溶液的試管，品紅不褪色，酸性KMnO4溶液褪色證明乙醇與濃硫酸混合加熱可得乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．FeCl3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
試根據表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）對實驗3完成下列填空：
①石墨為正極，電極反應式：6H++6e-═3H2↑．
②電池總反應的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極 （“負極”或“正極”），鋁電極的電極反應式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，電池總反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出熱量，△H＜0；反之，如果反應物所具有的總能量生成物小于所具有的總能量，反應物轉化為生成物時吸收熱量，△H＞0．

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