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13．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出熱量，△H＜0；反之，如果反應物所具有的總能量生成物小于所具有的總能量，反應物轉化為生成物時吸收熱量，△H＞0．

分析 焓變=生成物能量和-反反應物能量和，△H＜0時反應放熱，反之吸熱，據(jù)此回答．

解答 解：該反應反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，焓變=生成物能量和-反反應物能量和＜0，△H＜0時反應放熱，反應物所具有的總能量小于生成物 所具有的總能量，反應物轉化為生成物時吸收熱量，焓變大于零，即△H＞0．
故答案為：放出；小于；小于，吸收，＞．

點評 本題考查了焓變和反應物、產(chǎn)物具有的能量高低之間的大小關系，屬于基本知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關堿金屬元素的說法正確的是（　�。�
A．鋰與過量氧氣反應，生成過氧化鋰B．從鋰到銫，密度由小到大
C．從鋰到銫，熔沸點依次升高D．鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下物質間的轉化不能通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　　）
A．Fe（OH）3→Fe2O3→FeB．NH3→NO→NO2→HNO3C．S→SO3→H2SO4D．Cl2→HClO→NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2，且最終會生產(chǎn)出幾乎不含雜質的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通入一段時間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca2+的濃度，提高脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學方程式為Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．等物質的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應生成一種常見有機物，寫出該反應的化學方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH．上述反應的優(yōu)點是原子利用率高，無副產(chǎn)物產(chǎn)生．
（5）已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L．若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應器中與甲烷充分反應，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO2的去除率為87.5%（假設脫硫得到的含硫化合物為CaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．816O、817O、818O互為同素異形體
B．正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同系物
C．O2與O3互為同位素
D．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
　A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．已知：RCH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$．
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團的結構式為，C的名稱是1，2，3-三溴丙烷．
（2）反應①的有機反應類型是消去反應．
（3）下列說法正確的是b（填字母編號）．
a．1molE與足量的銀氨溶液反應能生成2molAg
b．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式6；
（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
a．能發(fā)生消去反應    b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
（6）寫出反應⑤的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質，互為同系物的是（　　）
A．CH3CH=CH2與B．與
C．CH3CH2Cl 與CH3CHClCH2ClD．與

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1：

（1）寫出“堿浸”反應的離子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（2）堿浸液結晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是97.3%．[已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是使用一定次數(shù)后，母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產(chǎn)品純度．
（4）圖2是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕（或硫酸溶液隨著濃度的增大，氧化性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢）．
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2．NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1．

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