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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、46g NO2含有NA個NO2分子
B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，NA個CO2分子所占的體積約為22.4 L
D、1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、二氧化氮存在轉化平衡：N2O4?2NO2，46g二氧化氮中含有的分子數(shù)小于1mol；
B、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，10L該溶液中含有1mol氫離子；
C、NA個CO2分子的物質的量為1mol，標準狀況下，1mol二氧化碳的體積約為22.4L；
D、鋁離子核外含有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子．
解答： 解：A、46g二氧化氮的物質的量為1mol，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡：N2O4?2NO2，所以混合物中含有的二氧化氮的物質的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，故A錯誤；
B、10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，溶液中含有1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為NA，故B錯誤；
C、NA個CO2分子的物質的量為1mol，標況下，1mol二氧化碳的體積約為22.4L，故C正確；
D、1mol鋁離子核外電子的物質的量為10mol，核外電子數(shù)為10NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確二氧化氮與四氧化二氮之間的轉化平衡；注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A、在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA
B、電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
C、向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1molFe2+被氧化時，轉移電子的數(shù)目為0.5NA
D、將100 mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將8.4克小蘇打（NaHCO3）投入鹽酸中二者恰好完全反應，問生成多少個水分子？生成多少升標況下的二氧化碳氣體？生成多少摩爾食鹽？耗0.1mol/L的鹽酸多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種對苯二甲酸酯常用作塑料增塑劑，其結構簡式如圖所示．（R表示相同的烴基）
I．甲同學通過燃燒法確定某對苯二甲酸酯M的含氧量（質量分數(shù)）為23.0%．
請回答下列問題：
（1）請確定M的分子式為
 
．
（2）有關對苯二甲酸酯M的說法正確的是
 
．
A．M能與稀硫酸溶液反應生成醇和羧酸
B．1mol M在催化劑、加熱的條件下最多與5molH2反應
C．M能發(fā)生氧化反應
D．
II．乙同學研究工業(yè)合成對苯二甲酸酯的性質如下：

已知M與NaOH溶液反應生成兩分子的C，而且E不能發(fā)生銀鏡反應．
請回答下列問題：
（1）請寫出E的結構簡式：E
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：D與足量NaHCO3溶液的反應
 
．C生成E的反應
 
．
（3）D物質的環(huán)上一氯代物有
 
種．
（4）N物質是比D物質少一個羧基的化合物，請寫出N所有的同分異構體（含苯環(huán)）結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成以下離子方程式或化學方程式：
（1）實驗室制備氯氣的離子方程式
 
；
（2）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式
 
；
（3）實驗室制備氨氣的化學方程式
 
；
（4）在實驗室制備Fe（OH）2的過程中，常會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象．寫出這步變化的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下，18gH2O中含的質子數(shù)為10NA
C、標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C、室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變
D、在0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：下列說法正確的是（　�。�
物質 X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
2min末濃度/mol?L-1 0.08 a b
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
A、平衡時，X的轉化率為20%
B、t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
C、增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D、前2min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如圖：
（1）向廢水中加入NaNO2并調節(jié)pH＜4，寫出反應的離子方程式
 
．
（2）用活性炭吸附生成的單質碘的目的是
 
，用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學方程式為
 
．
（3）從調節(jié)pH后所得的溶液中獲取碘，工業(yè)上可用熱空氣吹出，其原因是
 
；若取少量該溶液在實驗室中分離得到單質碘，需要進行的操作為
 
．
（4）流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，寫出反應的化學方程式：
 
．
（5）工業(yè)上虛框內流程還可用如圖操作代替，評價如圖流程的優(yōu)點
 
（寫出一條）．

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