Question

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）
• B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）
• C、室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  不變
• D、在0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)電荷守恒分析；
B、根據(jù)一元酸的酸性強(qiáng)弱分析；
C、根據(jù)影響Kw和Ka的因素分析；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析．

解答： 解：A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），已知pH=7，則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B、pH=2的一元酸，若為弱酸，則c（酸）＞10^-2mol/L，若為強(qiáng)酸，則c（酸）=10^-2mol/L，所以混合后可能顯酸性或中性，故c（H⁺）≥c（OH^-），故B錯誤；
C、室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，Kw和Ka不變，所以溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

=

Ka

Kw

不變，故C正確；
D、在0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中，存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中的電荷守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用，酸堿混合，Ka和Kw的應(yīng)用，題目難度中等．