Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、過量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B、NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，白色沉淀變成紅褐色：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
• D、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．反應生成碳酸氫鈉；
B．少量Ca（OH）₂完全反應，生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
C．發(fā)生沉淀的轉化；
D．剛好沉淀完全，以1：1反應，生成硫酸鋇、水、NaOH．

解答： 解：A．過量CO₂通入NaOH溶液中的離子反應為CO₂+OH^-═HCO₃^-，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液的離子反應為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，白色沉淀變成紅褐色，離子反應為3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故C正確；
D．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全的離子反應為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、與量有關的離子反應考查，題目難度不大．