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有下列4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極反應的產物為水的是（　�。�

A、

固化氧化物

B、

堿性氫氧化物電池

C、

質子交換膜

D、

熔融鹽

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：原電池中，陽離子向正極移動，正極上得到電子，燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，根據(jù)電解質環(huán)境可以確定電極產物，結合正極的反應產物為水來解答．

解答： 解：A．在該固體氧化物燃料電池中，電解質中存在O^2-，正極上O₂+4e^-=2O^2-，故A錯誤；
B．堿性燃料電池中，正極上發(fā)生O₂+2H₂0+4e^-=4OH^-，故B錯誤；
C．質子交換膜燃料電池，正極上發(fā)生4H⁺+O₂+4e^-=2H₂0，故C正確；
D．熔融鹽燃料電池中，正極反應是2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查燃料電池，明確原電池的工作原理是解答本題的關鍵，注意電解質及電極反應，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、過量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

B、NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

C、向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，白色沉淀變成紅褐色：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺

D、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A的一種同位素原子核內不含中子，元素B的一種同素異形體是自然界中硬度最大的單質，D₃可以吸收來自太陽的大部分紫外線，E元素是第三周期原子半徑最大的元素，D和F可以形成FD₂、FD₃兩種化合物．回答下列問題：
（1）D、E均可與A 按原子個數(shù)1：1形成化合物，其電子式分別為：

和

．
（2）C的最高價氧化物的水化物的化學式是：

．該物質的稀溶液與銅反應的化學方程式為：

（3）D、E、F三種元素能形成兩種鹽M、N，其中M的稀溶液呈堿性，請用離子方程式解釋呈堿性的原因：

．
（4）C₂ A₄常用作火箭發(fā)射的燃料，8g氣態(tài)C₂ A₄ 完全燃燒生成氣態(tài)水和一種無色無毒的氣體，同時放出133.5KJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛．
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
則△H₃=

kJ?mol^-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂?6H₂O轉化為MgCl₂?NH₄Cl?nNH₃（銨鎂復鹽），然后在脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為

．
（3）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反應為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑每生成27gAl轉移電子的物質的量為

．
（4）工業(yè)上用MgC₂O₄?2H₂O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應的化學方程式為

．
（5）以CO₂為原料還可以合成多種物質．
①工業(yè)上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應方程式為

．當氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=3，達平衡時CO₂的轉化率為60%，則NH₃的平衡轉化率為：

．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：