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下列各步制取物質(zhì),最終無法達(dá)到目的的有(　　)
A．AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3
B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
D．FeSO4溶液FeSFeS
D
由于HNO3揮發(fā),Al3+水解平衡右移,最后蒸干灼燒可得到Al2O3,所以A項(xiàng)正確;同理B、C兩項(xiàng)正確。由于FeSO4與H2S不反應(yīng),故D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理不正確,從而得不到FeS,所以D項(xiàng)錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③
金屬
熔點(diǎn)（℃）
沸點(diǎn)（℃）
鈣
841
1487
鑭
920
3470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式             。
（4）真空、高溫過程中的反應(yīng)方程式為                               。

（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍                             。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級(jí)為                       （化工產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級(jí)純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學(xué)純≥99.5﹪）.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是
A．25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2BH＋＋HB－�、贖B－H＋＋B2－，關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是(　　)
A．NaHB屬于弱電解質(zhì)
B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )
A．降低溫度B．加入少量Na2CO3 C．加入少量鹽酸D．增加FeCl3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3�、贖2SO4�、跜H3COOH�、蹷a(OH)2�、軳aOH
⑥CH3COONa�、逰Cl�、郚H4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號(hào))　　　　　　　　　。 
(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8。
①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為　　　　　　　　。 
②該鹽中　　　　離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì),下列敘述正確的是(　　)
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離平衡被破壞
C．沒有中和反應(yīng)發(fā)生D．溶液的pH一定變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)
C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中,微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

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