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下列有關物質濃度關系的描述，正確的是

A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－⁷mol·L^－¹

B．25 ℃時，向0.1 mol·L^－¹NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c(

)>c(

)>c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋2c(

)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：

c(CH₃COONa)> c(Na₂CO₃)>c(C₆H₅ONa)>c(NaHCO₃)

25 ℃時，NaB溶液中根據(jù)電荷守恒可得：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(B^－)＋c(OH^－)，則c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)，根據(jù)NaB溶液的pH＝8，則pOH＝6，故c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝1×10^－⁶mol·L^－¹－1×10^－⁸mol·L^－¹＝9.9×10^－⁷mol·L^－¹，A正確；向0.1 mol·L^－¹NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生的反應是2NH₄HSO₄＋2NaOH=(NH₄)₂SO₄＋Na₂SO₄＋2H₂O，此時c(

)＝c(

)，但因為(NH₄)₂SO₄是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，則少量(NH₄)₂SO₄繼續(xù)與NaOH反應生成NH₃·H₂O，所以離子濃度關系應為c(Na^＋)>c(

)>c(

)>c(OH^－)＝c(H^＋)，B錯誤；0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中，電荷守恒式為c(OH^－)＋2c(

)＋c(

)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)，物料守恒式為c(Na^＋)＝c(

)＋c(

)＋c(H₂CO₃)，所以c(OH^－)＋c(

)＝c(H^＋)＋c(H₂CO₃)，C錯誤；因為酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH>

，則它們對應鹽的水解程度c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)<c(C₆H₅ONa)<c(Na₂CO₃)，所以同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：
c(CH₃COONa)>c(NaHCO₃)>c(C₆H₅ONa)>c(Na₂CO₃)，D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度大小關系錯誤的是

A．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：

B．0.1mol/L的CH₃COONa溶液中：

C．0.1 mol/LNa₂S的溶液中：

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。
（1）C元素在周期表中的位置     周期        族。
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯        性，原因是（用離子方程式表示）                用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應式為                       ，
（3）A、D元素可以形成化合物A₂D₂，寫出A₂D₂與CO₂反應的化學方程式                  （用元素符號表示）。該反應中還原劑是        。
（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應：① B(s)+O₂(g)=BO₂(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO₂(g)+O₂(g)

2BO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol
則1 mol BO₃(g)若完全分解成B（s），反應過程中的熱效應為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：

＝10^－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是( )
A．c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(B^＋)
D．c(B^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L^-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說法中正確的是
A.向氯水中加入NaHCO₃溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,pH最大的是H₂SO₃溶液
D.NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c(Na⁺)>c(H⁺)>c(

)>c(

)>c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子	Na⁺　 Al³⁺Fe³⁺　 Cu²⁺、　Ba²⁺
陰離子	OH^－　Cl^－　CO₃²^－　NO₃^－　SO₄^－

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
（1）據(jù)此推斷A、C的化學式為：A             ；C             。
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式                                   。
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是                                          ，
原因是                                            (用離子方程式說明)。
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是               mL。
（5）現(xiàn)用500 mL 3 mol·L^－1的E溶液充分吸收11.2 L CO₂氣體(標準狀況下)，反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為                                。
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陽極產生氣體的體積(標準狀況下)V與通過電子的物質的量n的關系(不考慮氣體溶于水)。

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