Question

25 ℃時(shí),某溶液中由水電離出的H⁺的濃度為1×10^-a mol/L,以下說(shuō)法正確的是(　 　)

A．a(chǎn)＞7時(shí),水的電離一定受到促進(jìn)

B．a(chǎn)＜7時(shí),水的電離一定受到抑制

C．a(chǎn)＞7時(shí),溶液的pH為a或14-a

D．a(chǎn)＜7時(shí),溶液的pH一定為a

Answer 1

C

常溫下水的離子積是1×10^-14,由水電離出來(lái)的H⁺的濃度為1×10^-7 mol/L,如果a＞7肯定是水的電離受到了抑制,該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液。如果a＜7,水的電離一定受到促進(jìn),是鹽的水解起到了作用。A、B項(xiàng)正好答反,所以A、B都錯(cuò)。C選項(xiàng),當(dāng)a＞7時(shí),如果是堿溶液,則此時(shí)溶液中所有的H⁺都是由水電離產(chǎn)生的,此時(shí)溶液的pH=a,如果是酸溶液,則此時(shí)溶液中所有的OH^-都是由水電離產(chǎn)生的,此時(shí)溶液的pOH=a,pH=14-a。D選項(xiàng)中,當(dāng)a＜7時(shí),如果溶液呈酸性,溶液中的氫離子都是由水電離產(chǎn)生的,故有pH=a,如果溶液呈堿性,則溶液中所有的OH^-都是由水電離產(chǎn)生的,得到pOH=a,pH=14-a。