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水的電離過程為：H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是
A．c(H+)隨著溫度升高而降低B．在35℃時，c(H+)＞c(OH-)
C．蒸餾水中通HCl， Kw增大D．水的電離為吸熱過程
D

試題分析：A．由水在不同溫度下的電離平衡常數(shù)可知：升高溫度，促進了水的電離，c(H+)隨著溫度升高而增大。錯誤。B．水的電離過程為：H2OH++OH-,升高溫度，水的電離平衡正向移動，但是仍然是c(H+)=c(OH-)。錯誤。C．蒸餾水中通HCl，c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，但是對這個溶液來說，c(H+)·c(OH-)=Kw。溫度不變，Kw就不變。錯誤。D．水是弱電解質(zhì)，任何弱電解質(zhì)的電離過程都是斷裂化學鍵的過程，所以都需要吸收能力。因此水的電離為吸熱過程。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時,某溶液中由水電離出的H+的濃度為1×10-a mol/L,以下說法正確的是(　 　)
A．a(chǎn)＞7時,水的電離一定受到促進
B．a(chǎn)＜7時,水的電離一定受到抑制
C．a(chǎn)＞7時,溶液的pH為a或14-a
D．a(chǎn)＜7時,溶液的pH一定為a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等體積混和后溶液顯酸性，則混合液中微粒濃度關系正確的為
A．c(CH3COO-)<c(Na+)
B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D．c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
① pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比為1∶10
②Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2∶1
③同溫時，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大
④分別向100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一樣多
A．①④B．①③④C．①②D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H＋濃度接近于
A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液在常溫下的呈酸性  (　　)
A．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合
B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
B．醋酸的電離程度增大，[H＋]減小
C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氫氣是一種高效而沒有污染的一級能源
B．太陽能、氫能、風能、海洋能、地熱能和生物質(zhì)能等都是新能源
C．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是
A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　B．pH=3的CH3COOH溶液
C．pH=4的H2SO4溶液D．c(H+)=1×10－3mol·L－1

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