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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
67g Na2O2吸收CO2后，其質量增加到72.6g，則吸收CO2的質量是（　�。�
A、4.4gB、8.8g
C、11gD、16.4g
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：二氧化碳和過氧化鈉的反應方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根據化學式Na2O2---Na2CO3知，過氧化鈉吸收二氧化碳后質量增加的質量實際上是CO的質量，再根據碳原子守恒、m=nM計算二氧化碳的質量．
解答： 解：二氧化碳和過氧化鈉的反應方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根據化學式Na2O2---Na2CO3知，過氧化鈉吸收二氧化碳后質量增加的質量實際上是CO的質量，67g Na2O2吸收CO2后，其質量增加到72.6g，則n（CO）=
72.6g-67g
28g/mol
=0.2mol，根據碳原子守恒得n（CO2）=n（CO）=0.2mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，故選B．
點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確過氧化鈉反應前后增加的量是解本題關鍵，再結合原子守恒進行計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，3.01×1023個SO2 分子的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Fe（s）+CO2（g）??FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15．下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B、該反應的化學平衡常數表達式為K=
c  FeO?c CO
c  Fe?c CO2
C、該反應的正反應是吸熱反應
D、增大CO2濃度，平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　　）
A、原電池負極上發(fā)生的反應是氧化反應
B、失電子能力弱的物質獲得電子的能力一定強
C、陽離子在氧化還原反應中，可能表現氧化性，也可能表現還原性
D、氯氣分子在反應中，作氧化劑的同時也可能是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙選）設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B、2L 0.3mol?L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為1.2mol?L-1
C、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子個數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol NH3所含有的原子數為NA
B、常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為3NA
C、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣中含有的氧原子數為3NA
D、1mol/L的NaCl溶液中所含Na+為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，因為氧化還原反應而不能共存的是（　　）
A、H+、Na+、
SO
2-
3
、Cl-
B、Na+、H+、
SO
2-
3
、
NO
-
3
C、K+、
NH
+
4
、
NO
-
3
、OH-
D、Ca2+、Na+、Cl-、
CO
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO2氣體．
請回答下列問題：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為
 
；
（2）實驗③中的現象為
 
；
（3）實驗①、②中反應的離子方程式分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產品．D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應用最廣泛的金屬．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．請回答下列問題．

（1）寫出下列物質的化學式：B
 
、G
 
、Y
 
．
（2）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是
 
極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應式：
 
．
（3）寫出反應①的化學方程式
 
．
（4）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39．將0.01mol?L-1的A溶液與0.001mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），請通過計算說明
 
．

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