Question

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：
①滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生；
②再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO₂氣體．
請回答下列問題：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為

 

；
（2）實驗③中的現象為

 

；
（3）實驗①、②中反應的離子方程式分別是

 

、

 

．

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性；
（2）高錳酸鉀是紫紅色的物質，發(fā)生反應時，常做氧化劑，反應后顏色消失；
（3）二氧化錳能將雙氧水氧化為氧氣，自身被還原為高錳酸根離子，出現紫紅色，Mn²⁺能與PbO₂反應生成紫紅色的KMnO₄，據此書寫方程式．

解答： 解：（1）實驗①說明H₂O₂能被KMnO₄氧化，所以氧化性：KMnO₄＞H₂O₂；實驗②說明Mn²⁺能與PbO₂反應生成KMnO₄，得出氧化性：PbO₂＞KMnO₄，綜上得出，氧化性順序是：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂，故答案為：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（2）實驗③中SO₂還原性較強，能使酸性KMnO₄褪色，SO₂被氧化為H₂SO₄，H₂SO₄和Pb²⁺反應生成PbSO₄白色沉淀，故答案為：溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成；
（3）實驗①是H₂O₂被KMnO₄氧化生成氧氣以及錳離子的過程，即2MnO₄^2-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，實驗②說明Mn²⁺能與PbO₂反應生成紫紅色的KMnO₄，即5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故答案為：2MnO₂+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O．

點評：本題考查學生氧化還原反應中，氧化性、還原性強弱的判斷以及氧化還原方程式的書寫等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．