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現(xiàn)提供如下除雜試劑和提純方法：
除雜試劑 ①酸性高錳酸鉀溶液　②溴水
③飽和碳酸鈉溶液　   ④氫氧化鈉溶液
提純方法 A蒸餾　B萃取　C分液　D洗氣
從上表中選擇合適的除雜試劑和提純方法填入下表空格內(nèi)（填序號(hào)或字母），下表甲欄括合內(nèi)為雜質(zhì)．
甲 除雜試劑 提純方法
甲烷（乙烯）
 
 
乙酸乙酯（乙酸）
 
 
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用飽和碳酸鈉除雜．
解答： 解：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可將混合氣體通過(guò)溴水，用洗氣的方法分離，而乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用飽和碳酸鈉除雜，然后分液．
故答案為：
甲 除雜試劑 提純方法
甲烷（乙烯） ② D
乙酸乙酯（乙酸） ③ C
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價(jià)態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中．其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)
B、充電時(shí)，陰極電解液pH升高
C、充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol
D、放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．
（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮?dú)�，方程式為�?NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲物質(zhì)為某抗酸藥的主要成份之一，取適量此抗酸藥進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積）氣體氧化物丁．
（1）寫出甲的化學(xué)式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室里可用以下流程來(lái)測(cè)量該抗酸藥中甲物質(zhì)的含量

步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
：
（3）所取樣品為5片抗酸藥，每片0.2g．按以上流程操作，步驟⑤到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗0.1500mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液16.00mL，已知：MnO
 
-
4
+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O（未配平），則該抗酸藥中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌．污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：
Cr42-
H+
①轉(zhuǎn)化
CrO72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合價(jià)是
 
．
②若平衡體系的pH=10，則溶液顯
 
色．
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，還原1mol Cr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O；
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具．下圖為元素周期表的一部分．請(qǐng)按要求填空．
             
       N    F  
 Mg  Al      S  Cl  
（1）N在元素周期表中的位置是
 
；N和F處于同一行，是由于它們的
 
相同．
（2）以上元素中，原子半徑最小的是
 
（寫元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是
 
（寫元素符號(hào)），寫出一條能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)
 
．
（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（寫元素符號(hào)），不能說(shuō)明該結(jié)論的事實(shí)是
 
．
a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)
c．受熱時(shí)H2S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol?L-1的NaClO溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、1L 1mol?L-1醋酸溶液中，H+和CH3COO-總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，16g氧氣含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與NaOH充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaCl
C、CH3COONa
D、NaNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案