Question

將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

 

L．
（3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1．
（4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮?dú)�，方程式為�?NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）氯化銨固體和熟石灰混合加熱生成氨氣、水和氯化鈣；
（2）根據(jù)方程式中定量關(guān)系計(jì)算生成氨氣的體積；
（3）氨水溶質(zhì)按氨氣計(jì)算，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算該氨水的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）氯化銨固體和熟石灰混合加熱生成氨氣、水和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）10.7g氯化銨的物質(zhì)的量為

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，則：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2mol                    44.8L
0.2mol                    V
V=

0.2mol×44.8L

2mol

=4.48L，
故答案為：4.48；
（3）氨水溶質(zhì)按氨氣計(jì)算，該氨水的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/；
（4）根據(jù)4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O可知，NH₃

3e-

1

2

N₂，NO

2e-

1

2

N₂，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知被氧化的氨氣和被還原的一氧化氮物質(zhì)的量之比為2：3，
故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比也為2：3，
故答案為：2：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．要注意計(jì)算格式，方程式中各量應(yīng)符合上下一致，左右對(duì)應(yīng)即可，即g、mol、L單位對(duì)應(yīng)．