Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、醋酸溶液中滴入石蕊呈紅色，證明醋酸是弱電解質(zhì)
• B、液態(tài)HCl不導電，證明HCl是共價化合物
• C、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫，溶液的pH增大
• D、向Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固體，抑制CO₃^2-水解，溶液pH減小

Answer 1

考點：pH的簡單計算,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：

分析：A．石蕊遇酸呈紅色，是酸堿指示劑的特點；
B．共價化合物在熔融狀態(tài)下沒有自由移動的陰陽離子，所以不導電；
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫，仍然是飽和溶液；
D．加入NaOH固體，c（OH^-）濃度增大，溶液pH增大．

解答： 解：A．醋酸溶液中滴入石蕊呈紅色，證明醋酸是電解質(zhì)，不能證明是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．液態(tài)氯化氫不導電，構(gòu)成微粒為分子，則以共價鍵結(jié)合，為共價化合物，故B正確；
C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫，仍然是飽和溶液，溶液的pH不變，故C錯誤；
D．加入NaOH固體，c（OH^-）濃度增大，溶液pH增大，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查酸堿指示劑的使用、共價化合物的性質(zhì)、沉淀的溶解平衡和鹽類水解的原理，題目難度不大，注意把握影響鹽類水解的因素，把握平衡常數(shù)的意義．