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下列選項中，與物質(zhì)體積大小無關(guān)的因素是（　�。�
A、粒子數(shù)目
B、粒子大小
C、粒子之間的距離
D、粒子的化學性質(zhì)
考點：氣體摩爾體積
專題：
分析：決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大�。�
解答： 解：A．決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大小，故A不選；
B．決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大小，故B不選；
C．決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大小，故C不選；
D．決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大小，與粒子的化學性質(zhì)無關(guān)，故D可選；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)體積大小的影響因素，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下密封容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的
1
2
．當再達平衡時C的濃度是原來的1.8倍，則下列敘述正確的是（　　）
A、C氣體的體積分數(shù)增大
B、m+n＞p
C、氣體A的轉(zhuǎn)化率升高
D、平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�
A、使紅色布條退色（HCl）
B、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
C、將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中滴入石蕊呈紅色，證明醋酸是弱電解質(zhì)
B、液態(tài)HCl不導電，證明HCl是共價化合物
C、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫，溶液的pH增大
D、向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，抑制CO32-水解，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答下列問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol   I2=1451kJ/mol    I3=7733kJ/mol   I4=10540kJ/mol
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3
E元素是該周期電負性最大的元素
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個伸展方向，原子軌道呈
 
形．B與A能形成多種形式的化合物，其中BA5屬于離子晶體，其電子式為
 
．
（2）C的單質(zhì)在一種常見的非金屬氧化物中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出該反應的化學方程式
 
；其中的白色固體可用作耐火材料，它屬于
 
晶體．
（3）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，構(gòu)成其晶體的微粒之間的作用力是
 
，它遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應的化學方程式
 
，該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是
 
（填元素的符號）．
（4）DO2氣體通入足量Ba（BO3）2的溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成各方程式．
（1）完成電離方程式：H2SO4：
 
NaNO3：
 

（2）將化學方程式改寫成離子方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
 

（3）寫出符合離子方程式的化學方程式（舉一例）：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe 3++3H2↑
C、銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B、K+為0.5 mol的K2SO4溶液
C、將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液
D、含0.2molNO3-的Cu（NO3）2溶液100mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應的離子方程式為
 
．
（2）如圖1所示進行銅與濃硫酸的反應
①B中的實驗現(xiàn)象為
 
；
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是
 
；
③若將如圖2裝置連接在上裝置B后
其中下列說法不合理的是
 

A．能表明I-的還原性強于SO2的現(xiàn)象是E中藍色溶液褪色
B．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證D中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
D．為了驗證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，
裝置如圖3所示設(shè)計裝置存在明顯缺陷是
 
．
①若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
 
，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
 
．
A．0.1mol         B．0.15mol
C．0.2mol         D．0.25mol．

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