Question

認真讀書，回歸課本，請回答下列問題：
（1）若廢液中存在Ba²⁺、Cu²⁺和Ag⁺這三種離子，某探究小組用NaOH溶液，鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程如圖（各步反應恰好完全進行），請回答：
“沉淀1”的化學式：

 

；“溶液”+B的離子方程式：

 

；
（2）將金屬鈉放入CuSO₄溶液中會產生藍色沉淀，為解釋這一現象，請寫出有關的化學方程式

 

；

 

；
（3）海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，在母液里加入石灰水是提出鎂的重要步驟，寫出發(fā)生反應的離子方程式

 

；
（4）電子工作常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板，此過程發(fā)生的離子反應方程式是

 

，檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗

專題：

分析：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，根據物質的性質書寫反應的離子方程式．
（2）金屬鈉放入CuSO₄溶液中，鈉會先和H₂O反應，生成的NaOH再與CuSO₄反應；
（3）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，在母液里加入石灰乳，與鎂離子反應；
（4）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵與氯化鐵；檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在；

解答： 解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，即試劑A為稀鹽酸，沉淀1為AgCl；B試劑應是硫酸鈉，故沉淀2為硫酸鋇，即硫酸鈉與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；試劑C應是氫氧化鈉，氫氧化鈉與銅離子生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：AgCl；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）金屬鈉放入CuSO₄溶液中，鈉會先和H₂O反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的NaOH再與CuSO₄反應：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（3）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，在母液里加入石灰乳，與鎂離子反應，將Mg²⁺沉淀為Mg（OH）₂：Mg²⁺+Ca（OH）₂（石灰乳）═Mg（OH）₂↓+Ca²⁺，故答案為：Mg²⁺+Ca（OH）₂（石灰乳）═Mg（OH）₂↓+Ca²⁺；
（4）氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵與氯化鐵，反應方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，發(fā)生反應Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液變紅，說明Fe³⁺存在，故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；

點評：本題考查化學工藝流程、根據方程的計算、元素化合物性質等，掌握元素化合物的性質、混合物的分離、提純方法是解決本題的關鍵，題目難度中等．