Question

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．M的溶液顯淺綠色．

請?zhí)顚懴聛砜瞻祝?br />（1）M的化學式

 

，I的原子結構示意圖

 

，在周期表中，在周期表中，組成單質G的元素位于第

 

周期第

 

族．
（2）M中陽離子如何檢驗

 

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是

 

（填寫序號）
（4）反應④的離子方程式是：

 

（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移數(shù)目和方向：

 

（6）每生成1mol氣態(tài)B，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：FeS₂氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO₂，B為SO₃，D為Fe₂O₃，C為B的水化物，則C為H₂SO₄，I為第三主族熔點最高的金屬，則I為Al，反應⑦為鋁單質與氧化鐵得到Fe與氧化鋁，K是一種紅棕色氣體，則K為NO₂，J為HNO₃，J與G反應得到L，L被氧化成為NO₂，則G為Fe，H為Al₂O₃，L為NO，聯(lián)系反應④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂，F(xiàn)為鐵鹽溶液，E應為Fe（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：FeS₂氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO₂，B為SO₃，D為Fe₂O₃，C為B的水化物，則C為H₂SO₄，I為第三主族熔點最高的金屬，則I為Al，反應⑦為鋁單質與氧化鐵得到Fe與氧化鋁，K是一種紅棕色氣體，則K為NO₂，J為HNO₃，J與G反應得到L，L被氧化成為NO₂，則G為Fe，H為Al₂O₃，L為NO，聯(lián)系反應④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂，F(xiàn)為鐵鹽溶液，E應為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知，M為Fe（NO₃）₂，I為Al，原子結構示意圖為，G為Fe，是26號元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案為：Fe（NO₃）₂；；四；Ⅷ；
（2）M為Fe（NO₃）₂，檢驗含有亞鐵離子方法為：取少許溶液于試管中，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水顯紅色，則證明有Fe²⁺，
故答案為：取少許溶液于試管中，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水顯紅色，則證明有Fe²⁺；
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，②、⑨都為氧化還原反應，⑥為分解反應，③為SO₃+H₂O=H₂SO₄，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應，故答案為：③；
（4）M中含有Fe²⁺和NO₃^-，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（5）化合物Fe₂O₃與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O，反應方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，標明電子轉移數(shù)目和方向：，
故答案為：；
（6）每生成1mol氣態(tài)SO₃，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol，
故答案為：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.3kJ/mol．

點評：本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)FeS₂與氧氣反應、物質的顏色等為突破口，根據(jù)框圖尋找線索進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，題目難度中等．