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在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Y（g）+2X（g）?2Z（g）；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A、P₁＞P₂，縱坐標指Y的質(zhì)量分數(shù)

B、P₁＜P₂，縱坐標指X的轉(zhuǎn)化率

C、P₁＞P₂，縱坐標指Z的質(zhì)量分數(shù)

D、P₁＜P₂，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線,產(chǎn)物百分含量與壓強的關(guān)系曲線

專題：

分析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、吸熱的可逆反應(yīng)，
A．相同溫度下，如果P₁＞P₂，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則Y的質(zhì)量分數(shù)減�。�
B．相同溫度下，如果P₁＜P₂，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則X的轉(zhuǎn)化率增大；
C．相同溫度下，如果P₁＞P₂，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則Z的質(zhì)量分數(shù)增大；
D．相同溫度下，如果P₁＜P₂，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大．

解答： 解：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、吸熱的可逆反應(yīng)，
A．相同溫度下，如果P₁＞P₂，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則Y的質(zhì)量分數(shù)減小，所以P₁曲線應(yīng)該在P₂的下方，且升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則Y的質(zhì)量分數(shù)減小，所以曲線應(yīng)該隨著X軸逐漸減小，故A錯誤；
B．相同溫度下，如果P₁＜P₂，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則X的轉(zhuǎn)化率增大，則P₁曲線應(yīng)該在P₂的下方，且升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C．相同溫度下，如果P₁＞P₂，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則Z的質(zhì)量分數(shù)增大，則P₁曲線在P₂的上方，且升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則Z的質(zhì)量分數(shù)增大，故C正確；
D．相同溫度下，如果P₁＜P₂，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，所以P₁曲線應(yīng)該在P₂的下方，且升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溫度、壓強對可逆反應(yīng)平衡移動的影響，側(cè)重考查分析能力，結(jié)合可逆反應(yīng)特點采用“定一議二”的方法分析解答，題目難度中等．

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硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有

（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe²⁺的方法為

（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是

．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、

、灼燒、

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g．

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．
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．

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．

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壓強p（Pa）	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c（A）mol/L	0.08	0.20	0.44

當壓強從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡

（填“向左”、“向右”或“不”）移動．維持壓強22×10⁵Pa，反應(yīng)達到平衡時，體系共amol氣體，再向體系充入bmolB氣體，重新達到平衡時，體系中氣體總的物質(zhì)的量為

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（填“向左”、“向右”或“不”）移動，原因是

．

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納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的四種方法：

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu（OH）₂制備Cu₂O；

方法c

電解法，反應(yīng)為2Cu+H₂O

電解

Cu₂O+H₂↑．

方法d

用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂

（1）工業(yè)上常用方法c和方法d制取Cu₂O，而很少用方法a，其主要原因是

（2）已知：2Cu（s）+

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H=-169kJ?mol^-1
C（s）+

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1
則方法a發(fā)生的熱化學方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=

kJ?mol^-1
（3）方法c采用陰離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖1所示：該電池的陽極反應(yīng)式為

；鈦極附近的pH值

（增大、減小、不變）．
（4）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學方程式為

．
（5）用以上四種方法制得的Cu₂O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時間t變化如圖2所示．下列敘述正確的是

（填字母代號）．
A．Cu₂O催化水分解時，需要適宜的溫度
B．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
D．d方法制得的Cu₂O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
（6）以上制得的Cu₂O對氨氣和氧氣反應(yīng)有一定的催化作用，且在不同溫度下生成不同產(chǎn)物（如圖3）：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O，溫度較低時以生成

為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是

．