Question

向含F(xiàn)e（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe²⁺）的變化如圖所示．
（1）橫坐標n（Fe）為0～0.1段反應(yīng)的離子方程式為：

 

（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu（NO₃）₂的濃度為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：根據(jù)氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞Cu²⁺，F(xiàn)e先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)，開始發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，然后是發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，最后階段發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，根據(jù)亞鐵離子濃度變化計算硝酸銅的濃度．

解答： 解：（1）根據(jù)氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞Cu²⁺，0～0.1段為Fe與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）從0.2～0.3段發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，則溶液中n[Cu（NO₃）₂]=△c（Fe²⁺）=0.8mol/L-0.6mol/l=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．

點評：本題考查混合物計算、氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是明確反應(yīng)圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)，難度中等．