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下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是  。
A．適當(dāng)升高溫度B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大空氣中O2的濃度D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
（2）在2L密閉容器內(nèi)充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時(shí)反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝    。
（3）某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1．4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是     。
②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？
（1）BC     （2）16               （每空2分，共4分）
（3）①14 mol/L                              （4分）
②每小時(shí)生成的硝酸的質(zhì)量m（HNO3）=" 20" t×63％=12．6 t
根據(jù)總化學(xué)方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O
每小時(shí)生成水m（H2O）1= 12．6 t×18/63=3．6 t
生成的硝酸中所含水的質(zhì)量m（H2O）=" 20" t－12．6 t=7．4 t
每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量m（H2O）2= 7．4 t －3．6 t=3．8 t        （4分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有               。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于  ，當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中c(Al3+)為     mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為                                             。
若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是       。
（5）A的操作是                    。
（6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于           （用含m、n的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，正確的是
A．工業(yè)上用氧氣在接觸室中氧化黃鐵礦得到二氧化硫
B．工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉
C．工業(yè)用氨氧化法制硝酸是人工固氮過程
D．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
⑶、為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?u> ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3   
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 氣體，電極1應(yīng)連接電源的
 ▲ 極（填“正”或“負(fù)”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實(shí)際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。請回答：
①、a為 ▲ （填“陽”、“陰”）離子交換膜。
②、陽極的電極反應(yīng)式是 ▲ 。
③、從D、E口流出或流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式分別為 ▲ ， ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。
Ⅰ．目前工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)CH3CH2OH。反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度                             B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來             D．再充入1molCO2和3molH2
Ⅱ．工業(yè)上還采取以CO和Ｈ２為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
（4）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．容器中的壓強(qiáng)不變            D．消耗2molCO的同時(shí)生成1molCH3CH2OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是____________。（寫出一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa。
回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                          。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                      。
（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝         。
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部
分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物 質(zhì)
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O(g)在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）：

已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋ Zn＋2H2SO4。
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是___________。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________；II需要加熱的原因是___________；C的化學(xué)式是____________。
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是______________。
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol  據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號）。
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
① K1的表達(dá)式：K1＝                        
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
3
T
a
b
c
d
t
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為                   
（Ⅱ）在實(shí)驗(yàn)3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時(shí)，要使c、d數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號)
A．其它條件不變溫度T<900℃B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時(shí)K2       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水（含氯化鎂）中提取鎂，涉及如下步驟：
①將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾 ②在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物
③過濾、洗滌沉淀物    ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂
⑤把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列說法正確的是：
A．正確操作步驟的順序是⑤②③①④
B．步驟④電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣
C．直接在空氣中將MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2高網(wǎng)
D．此法提取鎂的過程中涉及置換、分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)資

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